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解释下列现象。
(1)为什么C原子不能形成离子键？
(2)为什么熔融的AlBr3导电性能差，而它的水溶液能很好地导电？
(3)邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸。
(4)在气象中，BF2是直线形而SF2是V形。
(5)P元素能形成PCl3和PCl5，但N元素只能形成NCl3。
(6)氟分子的化学键比氧分子的化学键弱。
(7)在室温下，为什么水是液体而H2S是气体？
(8)AlCl3是共价键而AlF3是离子键。
(9)O元素与C元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩极小，CO2分子的偶极矩为零。
(10)BF3的偶极矩等于零而NF3的偶极矩不等于零。
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在外加电场E的作用下，一个具有电偶极矩为p的点电偶极子的位能U=-p·E，该式表明（）。
下列说法正确的是（)。
A．化学键的类型有离子键、共价键、金属键，其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合，其他化学键中的结合力则不是电性的
B．金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键
C．离子键没有饱和性、方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异性离子
D．共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化，就形成几个能量相等的杂化轨道
下列叙述中错误的是（ ）。
A、分子的偶极矩是键矩的矢量和
B、键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量
C、键长约等于两个原子的共价半径之和
D、所有单质分子的偶极矩都等于0
